DIFUSIÓN. ÓSMOSIS. DIÁLISIS. ADSORCIÓN.procesos
Difusión
Se
entiende por difusión, el proceso por el cual las moléculas se entremezclan,
como consecuencia del movimiento aleatorio que le impulsa su energía
cinética. Consideremos dos contenedores de gas A y B separados por un
separador. Las moléculas de ambos gases están en constante movimiento y efectúan
numerosas colisiones contra el separador. Si se elimina este como en la
ilustración de abajo, se mezclarán los gases debido a las velocidades
aleatorias de sus moléculas. Con el tiempo, se producirá en el recipiente
una mezcla uniforme de moléculas de A y B. La tendencia a la difusión es muy
fuerte incluso a temperatura ambiente, debido a las altas velocidades
moleculares asociadas a la energía térmica de las partículas. (Mendoza, 2019)
Ósmosis
Si
dos disoluciones de diferentes concentraciones está separadas por una membrana
semi permeable, que es permeable a las moléculas de disolvente más pequeñas,
pero no para las más grandes, entonces el disolvente tenderá
a difundirse a través de la membrana, desde la disolución menos concentrada
hacia la más concentrada. Este proceso se llama Ósmosis. La Ósmosis es de gran
importancia en los procesos biológicos donde el agua es el disolvente. El
transporte del agua y otras moléculas a través de las membranas biológicas,
es esencial en muchos procesos de los organismos vivos. La energía que impulsa
el proceso, se estudia normalmente en términos de la presión osmótica. (Mendoza, 2019)
Fuente: http://filtrate-lms-blog.tumblr.com/post/14834266610/el-ri%C3%B1%C3%B3n-el-colador-del-cuerpo
Elaborado: Adriana Mendoza Mera
Diálisis
La
diálisis, es el término médico utilizado para definir el proceso artificial de
filtración de los productos de desecho y la eliminación del exceso de líquidos
del organismo, en el momento en que los riñones no pueden realizarlo
normalmente. En este proceso, se pretende conseguir que, a través de una
membrana semipermeable, tanto las toxinas de la sangre como el exceso de
líquido que no se puede desechar por la orina, pasen a incorporarse a un
“líquido de diálisis” que permita la eliminación de los mismos. Así pues, a
parte de limpiar la sangre de productos tóxicos (urea, creatinina, ácido úrico,
fósforo, exceso de potasio, sodio, etc.) se puede también eliminar el sobrepeso
producido por la retención de líquidos. La diálisis es una técnica basada en un
principio físico-químico denominado ósmosis. Éste consiste en un intercambio de
sustancias, a través de una membrana. Dicho trasvase dependerá del grado de
concentración de las sustancias y de las características de la membrana,
fundamentalmente de su superficie y de su permeabilidad. (Becerra, 2019)
Fuente: http://osmosis-salud.blogspot.com/2012/11/osmosis-en-la-salud.html
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Elaborado: Camila Becerra Conforme
Elaborado: Camila Becerra Conforme
Adsorción
Adsorción.
Separación de líquidos, de gases, de coloides o de materia suspendida en un
medio por adherencia a la superficie o a los poros de un sólido. El término
adsorción parece haber sido introducido por Kaiser en 1881 para
connotar la condensación de gases sobre superficies libres, a diferencia de la
absorción gaseosa en donde las moléculas del gas penetran dentro del
sólido. La adsorción (estrictamente, adsorción física) ha sido definida por
la IUPAC como el enriquecimiento o el vaciamiento de uno o más
componentes en una interface. En realidad, en 1909, McBain propuso el
término absorción para abarcar tres tipos de fenómenos: la adsorción sobre las
superficies, la absorción dentro del sólido y la condensación capilar que ocurre
en el interior de los poros. Pero, quizás por razones de eufonía, el término
nunca fue utilizado ampliamente y la palabra adsorción es frecuentemente
utilizada para denotar indistintamente la condensación capilar o la adsorción
en superficies. (Becerra, 2019)
Procesos de adsorción
La
adsorción es un proceso mediante el cual se extrae materia de una fase y se
concentra sobre la superficie de otra fase (generalmente sólida). La sustancia
que se concentra en la superficie o se adsorbe se llama "adsorbato" y
la fase adsorbente se llama "adsorbente". El proceso inverso a la
adsorción se conoce como desorción. No debe confundirse con
la Absorción ya que la característica que las distingue es que en un
proceso de adsorción el fluido no se incorpora al volumen del material, sino
que es retenido en su superficie y en la absorción las moléculas o átomos de
una fase penetran casi uniformemente en los de otra fase constituyéndose una
"solución" con esta segunda. (Peñafiel, 2019)
Tipos de adsorción
- Adsorción eléctrica Cuando
la atracción entre el soluto y el adsorbente sea de tipo eléctrico, siendo el
intercambio iónico el ejemplo más representativo por lo que a menudo se le
llama adsorción por intercambio, que es un proceso mediante el cual los iones
de una sustancia se concentran en una superficie como resultado de la atracción
electrostática en los lugares cargados de la superficie.
- Adsorción física O
también conocida por fuerzas de Van der Waals producto a las fuerzas
que la producen donde la molécula adsorbida no está fija en un lugar específico
de la superficie, sino más bien está libre de trasladarse dentro de la
interface. Ocurre fundamentalmente a temperaturas bajas. La adsorción de la
mayoría de las sustancias orgánicas en el agua con carbón activado se
considera de naturaleza física.
- Adsorción química Es
cuando el adsorbato sufre una interacción química con el adsorbente, las
energías de adsorción son elevadas, del orden de las de un enlace químico,
debido a que el adsorbato forma unos enlaces fuertes localizados en los centros
activos del adsorbente. Esta adsorción suele estar favorecida a una temperatura
elevada. La mayor parte de los fenómenos de adsorción son combinaciones de las
tres formas de adsorción y de hecho, no es fácil distinguir entre adsorción
física y química.
Elaborado por: Renatto Peñafiel
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