TRABAJO Y CALOR

Son intercambios energéticos que tienen lugar como consecuencia de las interacciones que pueden experimentar los sistemas termodinámicos. Tanto el calor como el trabajo son manifestaciones externas de la energía y únicamente se evidencian en las fronteras de los sistemas y solamente aparecerán cuando estos experimenten cambios en sus estados termodinámicos. En las interacciones que experimentan los sistemas, estos pueden recibir o ceder energía. La energía se considera como una magnitud algebraica estableciéndose el siguiente criterio: trabajo que proporciona el sistema positivo y el que recibe negativo. Así mismo, el calor suministrado al sistema se considera positivo y el cedido por él negativo. 

Trabajo

 Es el producto de una fuerza por la distancia recorrida en la dirección de la fuerza. En Termodinámica esta definición no enlaza los conceptos de sistema, propiedad y proceso. Por tanto, es necesario definir trabajo termodinámicamente. Un sistema realiza trabajo durante un proceso si el único efecto en el medio exterior pudiese ser el levantamiento de un peso. Ejm: un sistema formado por una batería y un motor. En los límites del sistema se observa el trabajo entregado por el motor a la rueda de paletas. Si se sustituye la rueda de paletas por un conjunto de peso-polea,  el único efecto externo a la frontera del sistema será el levantamiento de un peso.

Calor

Es la forma de energía que se transmite a través del límite de un sistema que está a una temperatura a otro sistema (o al medio exterior) a una temperatura mas baja debido a la diferencia de temperatura entre los dos sistemas. El calor es una función de trayectoria y su diferencial es inexacta, luego. La cantidad de calor transmitida cuando el sistema queda sometido a un cambio de estado del estado 1 al estado 2, depende de la trayectoria que siga el sistema durante el cambio de estado. (Anónimo, 

Comparación entre calor y trabajo

Calor y trabajo son, ambos, fenómenos transitorios. Los sistemas nunca tienen calor o trabajo, pero cualquiera o ambos cruzan los límites del sistema, cuando éste sufre un cambio de estado. Ambos, calor y trabajo, son fenómenos de límite. Ambos se observan solamente en los límites del sistema y ambos representan la energía que cruza el límite del sistema. Ambos, calor y trabajo, son funciones de trayectoria y diferenciales inexactas. El calor es una función de trayectoria y su diferencial es inexacta, luego. La cantidad de calor transmitida cuando el sistema queda sometido a un cambio de estado del estado 1 al estado 2, depende de la trayectoria que siga el sistema durante el cambio de estado. (Becerra, 2019)

Fuente: http://fmdiabetes.org/el-ejercicio-y-su-beneficio-sobre-el-control-glucemico/ Elaborado: Camila Becerra