TABLA PERIÓDICA. Clasificación
Tabla periódica
También
denominado Sistema Periódico, es
un esquema de todos los elementos químicos dispuestos
por orden de número atómico creciente y en una forma que refleja la
estructura de los elementos. Los elementos están ordenados en 7 hileras horizontales,
llamadas periodos, y en 18 columnas verticales, llamadas grupos.
Los grupos o columnas verticales de la tabla periódica fueron
clasificados tradicionalmente de izquierda a derecha utilizando números romanos
seguidos de las letras “A” o “B”, en donde la “B” se refiere a los elementos de
transición. En la actualidad ha ganado popularidad otro sistema de
clasificación, que ha sido adoptado por la Unión Internacional de Química Pura
y Aplicada (IUPAC, siglas en inglés). Este nuevo sistema enumera los grupos
consecutivamente del 1 al 18 a través de la tabla periódica.
Ley periódica
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Esta ley es la base de
la tabla periódica y establece que las propiedades físicas y químicas de los
elementos tienden a repetirse de forma sistemática conforme aumenta el número
atómico. Todos los elementos de un grupo presentan una gran
semejanza y, por lo general, difieren de los elementos de los demás grupos. (Montaño, 2019)
Clasificación Periódica
El
procedimiento para clasificar los elementos colocándolos por orden de su número
atómico y el comportamiento químico de los elementos llevó a dividirla en: 7
renglones horizontales llamados “períodos”, que corresponden a cada una de
las 7 capas o niveles de energía: K, L, M, N, O, P, Q. El número de
columnas verticales se denomina “grupos”: I, II, III, IV, IV, VI, VII y
VIII, y para que los elementos de propiedades semejantes se encuentren unos
debajo de otros, cada uno de los grupos ha sido dividido en 2 subgrupos, a
los que se les designa con la letra A y B. Por último está el “grupo
O” o gases nobles, que tienen como común denominador, la última
capa orbital llena.
La
importancia de la tabla periódica radica en determinar:
·
Número atómico
·
Masa atómica
·
Símbolo
·
Actividad Química
·
Características del elemento por su
grupo y período
·
Tipo o forma del elemento (gas,
líquido, sólido, metal o no metal)
·
Períodos (Anónimo,
Biblioteca de Investigaciones, 2013)
v 1er
período: se capa característica es la K y tiene únicamente 2
elementos (H y He).
v 2do
período: comprende en la estructura de sus átomos hasta la capa L, se
le llama período corto por tener únicamente 8 elementos.
v 3er
período: su última capa es la M; también es un período corto de
8 elementos.
v 4to
período: su capa característica es la N, y contiene 18
elementos.
v 5to
período: su capa característica es la O, contiene 18 elementos.
v 6to
período: su capa característica es la P, contiene 32 elementos.
v 7mo
período: su capa característica es la Q, contiene 19 elementos. Es la
última capa orbital posible de un elemento.
Grupos o familias
·
Grupo IA: son los metales
alcalinos: litio, sodio, potasio, rubidio y cesio. Su número de valencia
es +1.
·
Grupo IIA: son los metales
alcalinos-térreos: berilio, magnesio, calcio, estroncio, bario y radio. Su
número de valencia es +2.
·
Grupo IIIA: son los metales
térreos: boro y aluminio. Su número de valencia es +3.
·
Grupo IVA: familia
del carbono; los primeros son dos no metales (carbono y silicio), y los
tres últimos son metales (germanio, estaño, y plomo). Sus valencias más comunes
son +2 y +4.
·
Grupo VA: familia
del nitrógeno: nitrógeno y fósforo (no metales), arsénico, antimonio y
bismuto (metales). Su número de valencia más común
es +1,+3,+5,-1 y -3.
·
Grupo VIA: familia del oxígeno:
oxígeno, azufre, selenio y teluro (no metales).
Valencias -2, +2, +4 y +6.
·
Grupo VIIA: familia de
los halógenos: flúor, cloro, bromo y yodo. Son no metales.
Valencias -1, +1, +3, +5 y +7.
·
Grupo IB al VIIB: son
los elementos de transición: todos ellos metales, entre los que
destacan están: níquel, cobre, zinc, oro, plata, platino y mercurio. Su número
de valencia varía según el elemento.
·
Grupo VIII: en cada período abarca
3 elementos: fierro, cobalto y níquel; rutenio, rodio y paladio; osmio, iridio
y platino. Sus números de valencia varían según el elemento.
·
Grupo VIIIA u O: son
los gases nobles: helio, neón, argón, kriptón, xenón y radón. Su número de
valencia es 0.
Metales
De
los 118 elementos son 94 metales, se encuentran en la naturaleza combinados con
otros elementos, el oro, la plata, el cobre y platino se encuentran libres en
la naturaleza. Son elementos metálicos.
·
GRUPO IA: excepto el hidrógeno.
·
GRUPO IIA: todos.
·
GRUPO IIIA: excepto el boro.
·
GRUPO IVA: excepto el carbono y el
silicio.
·
GRUPO VA: Sólo el antimonio y bismuto.
·
GRUPO VIA: Sólo el polonio.
Oro
nativo, perfecta ejemplificación de los elementos metálicos. A todos los
elementos de los grupos B, se les conoce también como metales de
transición. Algunas de las propiedades físicas de estos elementos son:
·
Son sólidos, menos el mercurio.
·
Estructura cristalina.
·
Brillo metálico y reflejan la luz.
·
Dúctiles y maleables.
·
Conductibilidad (calor y electricidad).
·
Punto de fusión y ebullición alto.
·
Entre sus propiedades químicas se
encuentran:
·
Sus átomos tienen 1,2 o 3 electrones en
su última capa electrónica.
·
Sus átomos generalmente siempre pierden
dichos electrones formando iones positivos.
·
Sus moléculas son monoatómicas.
·
Se combinan con los no
metales formando sales.
·
Se combinan con
el oxígeno formando óxidos, los cuales, al reaccionar con
el agua, forman hidróxidos.
·
Se combinan con otros metales formando
“aleaciones”. (Montaño, 2019)
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No metales
Molécula
de agua, formada por 2 elementos no metálicos.
Sólo
22 elementos dentro del sistema periódico son no metales. A saber: (Anónimo,
Biblioteca de Investigaciones, 2013)
·
GRUPO IA: Hidrógeno.
·
GRUPO IIA: ninguno.
·
GRUPO IIIA: Boro.
·
GRUPO IVA: El carbono y el silicio.
·
GRUPO VA: Nitrógeno, fósforo y
arsénico.
·
GRUPO VIA: Todos, excepto el polonio.
·
GRUPO VIIA: Todos.
·
GRUPO VIIIA: Todos.
Entre
sus propiedades físicas podemos encontrar:
·
Son sólidos y gaseosos a temperatura
ambiente, excepto el bromo que es líquido.
·
No tienen brillo y no reflejan la luz.
·
Son malos conductores de calor y
electricidad.
·
Son sólidos quebradizos, por lo que no
son dúctiles no maleables.
·
Y entre sus propiedades químicas
tenemos que se dividen en 2 grupos: los gases nobles y los no metales.
Gases Nobles:
·
Sumamente estables.
·
Difícilmente forman compuestos con
otros elementos.
·
Son malos conductores de calor y
electricidad.
·
Son moléculas monoatómicas.
·
Su última capa de electrones está
completa.
Propiedades Periódicas
Radio
atómico: es la distancia que hay desde el centro del núcleo hasta el
electrón más externo del mismo. El aumento del radio atómico está relacionado
con el aumento de protones y los niveles de energía. Al estudiar la tabla
periódica se observa que el radio atómico de los elementos aumenta conforme va
de arriba hacia abajo con respecto al grupo que pertenece, mientras que
disminuye conforme avanza de izquierda a derecha del mismo modo. (Montaño, 2019)
Elaborado: Odalys Montaño
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