ENERGÍA Y LEYES DE LA TERMODINÁMICA. Relación con los seres vivos
La
Energía es la capacidad que posee un cuerpo para realizar una acción o trabajo,
o producir un cambio o una transformación, y es manifestada cuando pasa de un
cuerpo a otro. Una materia posee energía como resultado de su movimiento o de
su posición en relación con las fuerzas que actúan sobre ella. Diversos
recursos naturales o fenómenos de la naturaleza son capaces de suministrar y
brindar energía en una cualquiera de sus formas, por lo que se les considera
fuentes naturales de energía o recursos energéticos. Existen dos tipos, las
fuentes renovables, las cuales al usarlas no se agotan, como la luz de Sol, el
viento, las lluvias, las corrientes de los ríos, etc.; y las fuentes no
renovables, que se agotan cuando son empleadas, como el petróleo, el gas
natural o el carbón. La energía se manifiesta continuamente a nuestro
alrededor, y se presenta en la naturaleza bajo muchas formas; energía cinética
(energía que tiene un cuerpo en movimiento), energía potencial (energía que tiene
un cuerpo originada por su posición en el espacio), energía eléctrica (capaz de
encender un bombillo o hacer funcionar un motor), energía química (contenida en
pilas y baterías, en los combustibles o en los alimentos), energía térmica,
nuclear, eólica, hidráulica, mecánica, radiante o electromagnética, entre
otras.
Las leyes de la termodinámica y su relación con los
seres vivos incluidos los seres humanos
Primera ley
La
primera Ley de la termodinámica o Ley de la conservación de la energía, enuncia
que la energía es indestructible, ya que no se pierde, sino que se transforma. También
conocido como principio de la conservación de la energía, la Primera ley de la
termodinámica establece que, si se realiza trabajo sobre un sistema, la energía
interna del sistema variará. La diferencia entre la energía interna del sistema
y la cantidad de energía es denominada calor. Fue propuesto por Antoine
Lavoisier. (Becerra, 2019)
Segunda ley
La segunda
Ley de la termodinámica indica la dirección en que se llevan a cabo las
transformaciones energéticas. El flujo espontáneo de calor siempre es
unidireccional, desde los cuerpos de temperatura más alta a aquellos de temperatura
más baja. En esta Ley aparece el concepto de entropía (magnitud
termodinámica que indica el grado de desorden molecular de un sistema). Esta
ley indica las limitaciones existentes en las transformaciones energéticas. En
un sistema aislado, es decir, que no intercambia materia ni energía con su
entorno, la entropía (desorden en un sistema) siempre habrá aumentado (nunca
disminuido, como mucho se mantiene) desde que ésta se mide por primera vez
hasta otra segunda vez en un momento distinto. (Becerra, 2019)
Tercera Ley
La
Tercera ley de la termodinámica, propuesto por Walther Nernst, afirma que es
imposible alcanzar una temperatura igual al cero absoluto mediante un número
finito de procesos físicos. Puede formularse también como que a medida que un
sistema dado se aproxima al cero absoluto, su entropía tiende a un valor
constante específico. Los seres vivos presentan un constante flujo de
energía porque son sistemas termodinámicos abiertos, ya que continuamente
están intercambiando materia, energía e información con su medio ambiente,
con el que mantienen un equilibrio dinámico. Todos los seres vivos realizan
tres funciones
básicas: relación, nutrición y reproducción y como
resultado del proceso evolutivo, todos los organismos, independientemente de la
complejidad que poseen, presentan determinadas características comunes que
implican transformaciones continuas e intercambio de energía, relacionadas con
el funcionamiento del individuo como sistema termodinámico. (Becerra, 2019)
Elaborado: Camila Becerra Conforme
Comentarios
Publicar un comentario